O pH, potencial hidrogeniônico, é uma escala utilizada para indicar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa (ou de outro líquido). Ele é medido com base na concentração de íons H+ por unidade de volume da solução. Em geral, essa concentração é medida em níveis numerados de 0 a 14, sendo a solução ácida se o nível for menor que 7, básica se o nível for maior que 7, e neutra se o nível for o próprio 7.
Os ácidos são caracterizados como substâncias que, ao reagirem com água liberam o cátion H+, e as bases são substâncias que ao reagirem com água liberam o ânion OH-. Sendo assim, caso se esteja trabalhando com uma solução que esteja muito básica, é preciso adicionar ácidos a essa solução, por exemplo, bicarbonato de sódio, para fazer com que a concentração de H+ aumente, ou, se for o caso contrário, adicionar bases, como cloro, para fazer o pH aumentar.
Para se determinar o pH de uma solução são utilizados muitos métodos e ferramentas, sendo os mais comuns: o phmetro, a fenolftaleina, o papel de tornassol e o indicador universal. Estes últimos três indicam o pH através da variação de suas cores. Sendo assim, eles fazem uma indicação da faixa de pH, e não do valor numérico dele. Para encontrar com exatidão o valor do pH de uma substância é necessário utilizar o phmetro, pois este, eletronicamente, indica o valor do pH por meio de números.
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